技術(shù)中心

產(chǎn)品展示

+ 臭氧發(fā)生系統(tǒng)

+ 配套設(shè)備

+ 應(yīng)用工程

您現(xiàn)在的位置：首頁(yè) > 技術(shù)中心 > 臭氧性質(zhì) > 正文

臭氧的氧化能力-氧化還原電位比較

發(fā)布者：lyep 發(fā)布時(shí)間：2015-12-16

臭氧的氧化能力極強(qiáng)，其氧化還原電位僅次于F₂，在其應(yīng)用中主要用這一特性，見(jiàn)表1。

表1氧化還原電位比較

名稱	分子式	標(biāo)準(zhǔn)電極電位 /mv	名稱	分子式	標(biāo)準(zhǔn)電極電位 /mv
氟	F₂	2.87	二氧化氯	ClO₂	1.50
臭氧	O₃	2.07	氯	Cl₂	1.36
過(guò)氧化氫	H₂O₂	1.78	氧	O₂	1.23
高錳酸鉀	MnO₄^-	1.67

從表1可知，臭氧的標(biāo)準(zhǔn)電極電位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高錳酸鉀等氧化劑都高。說(shuō)明臭氧是常用氧化劑中氧化能力最強(qiáng)的。同時(shí)，臭氧反應(yīng)后的生成物是氧氣，所以臭氧是高效的無(wú)二次污染的氧化劑。

2.3 臭氧的氧化反應(yīng)

2.3.1 與無(wú)機(jī)物的氧化反應(yīng)

（1）臭氧與亞鐵的反應(yīng)

3Fe²⁺+ 2O₃→ 3Fe³⁺+ 3O₂

（2）臭氧與Mn²⁺的反應(yīng)

Mn²⁺+ O₃+ H₂O → MnO₂+ 2H⁺+ O₂ （易）

Mn²⁺+ O₃+ H₂O → MnO₄^-+ 2H⁺ （難）

（3）臭氧與硫化物的反應(yīng)

H₂S + O₃→ SO₂+ H₂O

3H₂S + 4O₃→ 3H₂SO₄

（4）臭氧與硫氰化物的反應(yīng)

CNS^－+ 2O₃+ 2OH^－→ CN^－+ SO₃²^－+ 2O₂+ H₂O

CN^－+ SO₃²^－+ 2O₃→ CNO^－+ SO₄²^－+ 2O₂

（5）臭氧與氰化物的反應(yīng)

CN^－+ O₃→ CNO^－+ O₂

CNO^－+ 2H⁺+ H₂O → CO₂+ NH₄⁺

NH₄⁺+ CNO^－→ NH₂CONH₂

NH₂CONH₂+ O₃→ N₂+ CO₂+ 2H₂O

總反應(yīng)為：

2CN^－+ 2H⁺+ H₂O + 3O₃→ N₂+ 2O₂+ 2H₂CO₃

（6）臭氧與氯的反應(yīng)

3Cl₂+ 6O₃→ 2ClO₂+ 2ClO₇

2.3.2 臭氧與有機(jī)物的反應(yīng)

臭氧在水溶液中與有機(jī)物的反應(yīng)極其復(fù)雜，下面僅以大家公認(rèn)的幾種反應(yīng)式列出以供參考。

OOH

R₂C==CR₂ + O₃ R₂C + R₂C==O

（1）臭氧與烯烴類化合物的反應(yīng) 臭氧容易與具有雙鏈的烯烴化合物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)歷程描述如下：

式中G代表OH、OCH₃、OCCH₃等基。反應(yīng)的最終產(chǎn)物可能是單體的、聚合的、或交錯(cuò)的臭氧化物的混合體。臭氧化物分解成醛和酸。

（2）臭氧和芳香族化合物的反應(yīng) 臭氧和芳香族化合物的反應(yīng)較慢，在系列苯＜萘＜菲＜嵌二萘＜蒽中，其反應(yīng)速度常數(shù)逐漸增大。其反應(yīng)如下：

C—OH

（3）對(duì)核蛋白（氨基酸）系的反應(yīng)

R₂S + O₃ R₂S—O

R—N—OH R—N==O R—N—O

（羥氨）（硝基化合物）

（4）對(duì)有機(jī)氨的氧化

臭氧在下列混合物的氧化順序?yàn)椋?/span>

鏈烯烴＞胺＞酚＞多環(huán)芳香烴＞醇＞醛＞鏈烷烴

技術(shù)中心

產(chǎn)品展示

+ 臭氧發(fā)生系統(tǒng)

+ 配套設(shè)備

+ 應(yīng)用工程

CopyRight ? All Right Reserved 青島朗逸環(huán)保技術(shù)有限公司 臭氧發(fā)生器專業(yè)生產(chǎn)廠家 魯ICP備12018223號(hào)-1

CopyRight ? All Right Reserved 青島朗逸環(huán)保技術(shù)有限公司臭氧發(fā)生器專業(yè)生產(chǎn)廠家魯ICP備12018223號(hào)-1